石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：
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稀盐酸的用量 |
第一次加入5g |
第二次加入5g |
第三次加入5g |
第四次加入5g |
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剩余固体的质量 |
3 |
2 |
1 |
1 |
（1） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（2） 求该盐酸中溶质的质量分数
【解析】由图表可以看到剩余固体质量最终为1克不变，说明这1克是杂质，所以4克固体中含有碳酸钙为4-1=3克，则石灰石中碳酸钙的质量分数= 3/4*100%=75%，根据5克盐酸可以反应掉1克碳酸钙来计算盐酸中溶质质量分数，具体步骤见答案。
Ⅰ．小明设计了下图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
（1）该装置的不足之处是 。
（2）实验开始时，先要进行的操作是
（选填序号：①加热 ②通一氧化碳）。
（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是 。
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2的装置（铁架台、铁夹等装置已略去，a、b为活塞）。
(1)当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到 （写化学式,下同）。
(2)然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到 。
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），
小明进行了以下探究。
【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu2O）。②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。
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实验步骤 |
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实验现象与结论 |
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化学方程式 |
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有一包白色固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：
(1)将固体溶于水得无色溶液，说明 和 只有一种存在。
(2)向溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有 或 。
(3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有 存在。故此固体是由
组成的混合物。
硫化氢(H2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：
(1)具有臭鸡蛋气味，这属于H2S的 性质。(物理或化学)
(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式 。
(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式 。
(4)根据装置图回答下列问题：
（1） 制取H2S气体的发生装置 可选用
（2） 若用C装置收集H2S气体，进气口应为
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D。D中所盛的试剂应该是 ，反应现象为
④做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收。E中试剂为 。
下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D
是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1) 写出C的微粒符号 (2) A.B.C.D属于同种元素的粒子是 (填序号)；
(3) A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；
请用化学方程式解释以下事实。
（1）红磷燃烧产生大量白烟。
（2）若用铁桶配制和盛装农药波尔多液（含有硫酸铜），铁桶会被腐蚀。
（3）在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量。
