某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一...

某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是

	废液中初步检测结果
A	NaOH 、KNO₃、CuSO₄、NaCl
B	NaCl、K₂SO₄、KNO₃、Na₂SO₄
C	KNO₃、NaCl、Na₂SO₄、HCl
D	HCl、NaCl、 Na₂CO₃、Na₂SO₄

C 【解析】A、有题干知废水为无色，而CuSO4在水中为蓝色，且CuSO4和NaOH能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A错误； B、该组四种物质都溶于水，显中性，故污水的PH值不可能等于1，故此选项错误； C、因该组物质都溶于水，且在水中都是无色的，存在HCl可满足污水的pH=1，故C正确； D、因HCl、Na2CO3能反应生成水和二氧化碳，则废水中不会同时存在这两种物质，故C错误；故选B．

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考点分析：

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根据下列实验事实推出结论正确的是

编号	实验事实	实验结论
A	某溶液使酚酞溶液变红	该溶液一定是碱溶液
B	常温下，测定某溶液的pH=3	该溶液一定呈酸性
C	某气体不能使带火星的木条复燃	该气体一定不含氧气
D	某物质中含有一种元素	该物质一定是单质

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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是

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A．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大

B．t₁℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等

C．可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

D．t₂℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为23.1％

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同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl₂溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是

A．甲同学推测该气体可能是H₂，于是收集气体并检测该气体

B．乙同学猜想该CuCl₂溶液呈酸性，并用pH试纸检测

C．丙同学用锌粒与该CuCl₂溶液反应，观察是否有气泡产生

D．丁同学用镁粉与该CuCl₂溶液反应，观察产生气泡的快慢

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小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙．丙．丁……。下列关系中，有错误的一组是

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	甲	乙	丙	丁
A	合金	不锈钢	焊锡	氧化铁
B	盐	食盐	小苏打	高锰酸钾
C	溶液	碘酒	糖水	生理盐水
D	干燥剂	烧碱固体	浓硫酸	生石灰

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(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

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（1）加入氢氧化钠溶液的目的是。

（2）操作Ⅰ的名称是。

（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂_、（填化学式）。

（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是。

（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为NaCl +NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。

（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为。

（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。

（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

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（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是。

（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）

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（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。

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试题属性

题型：选择题
难度：中等