Question

（9分）小华同学为探究实验室中三种碳酸盐：碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质，进行了以下实验：

【实验1】

小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的    色石蕊试纸检验，试纸变    ，证明是氨气。

取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡。完全溶解后,，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色。将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色。

（1）实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水。写出碳酸氢铵分解的化学方程式                 。

（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是               ；

（3）小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是       >         >     。

（4）根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”（碳酸氢铵）化肥时应该注意               。

【实验2】

小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有            的现象，其中，       与盐酸反应的速率最快。

（1）由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式                。

（2）根据实验现象，你认为实验室    （能或否）用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是               。

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Answer

实验1： 红   蓝（1分）       

（1）NH4HCO3 ＝  NH3↑ + CO2↑+ H2O  （1分）

（2）相同条件下，氨气溶解能力比二氧化碳强，溶液显碱性（1分）

（3）CaCO3 >Cu2(OH)2CO3>NH4HCO3  （1分）

（4）在阴凉干燥处密封保存（1分）

实验2：固体溶解，产生大量气泡（1分）   碳酸氢铵（1分）  

（1）Cu2(OH)2CO3 + 4HCl =2 CuCl2 + 3H2O + CO2 ↑ （1分）

（2）否；碳酸钙粉末与盐酸接触面较大，反应过快，难以收集 （共1分）

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【解析】实验1：常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气能是红色的石蕊试纸变蓝色；（1）碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水，方程式为：NH4HCO3 ＝  NH3↑ + CO2↑+ H2O（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是相同条件下，氨气溶解能力比二氧化碳强，溶液显碱性；（3）碱式碳酸铜分解需要的条件是加热，而碳酸钙分解需要的条件是高温，所以碳酸钙的稳定性大于碱式碳酸铜，小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，就能闻到有氨臭气味，说明碳酸氢铵最不稳定。故：CaCO3 >Cu2(OH)2CO3>NH4HCO3  （4）因碳铵见光易分解，所以在存放碳铵时要：放在阴凉干燥处密封保存；

实验2：小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有气泡产生，因碳酸氢铵最活泼，故碳酸氢铵反应最快；（2）不能用碳酸钙粉末代替石灰石，因碳酸钙粉末与盐酸接触面较大，反应过快，难以收集。