（11分）如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时，先在甲瓶中加入20 g的水，再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314)和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为：
2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 2H2O2==== 2H2O+O2↑
（1）这包总质量为157 g的过氧碳酸钠可提供多少克的H2O2?
(2) 产生的H2O2完全反应理论上可生成多少克氧气?
(3)反应完全后，甲瓶中溶质的质量分数是多少？
（9分）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以下问题：
【定性实验】
（1）甲烷的化学式是
（2）请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法：
【定量实验】
某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素，进行如下实验探究。
实验过程
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4 g该保鲜袋样品，剪碎后放在硬质玻璃试管中。
③用天平称得装置A的质量为82.0 g；装置B的质量为85.0 g
④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至保鲜袋样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g, 装置B的质量为89.4g
请回答
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有 元素。
（2）根据质量守恒定律，装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的_____ （填化学式）的质量。
（3）通过计算可得，样品中碳元素的质量为 ；氢元素的质量为 。
（4）结论：该保鲜袋样品 （填“含有”或“不含有”）氧元素。
（5）若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（9分）请结合下列仪器回答问题：
（1）仪器e的名称是： ；仪器f的名称是：
(2) 镁条燃烧时，夹持镁条时用 （填标号）；硫在空气燃烧实验时，硫应放于_____ （填标号）。
（3）配制一定质量分数的硝酸钾溶液用到的是 （填标号）
（4）粗盐提纯时蒸发滤液所用的到的是 （填标号）
（5）实验时不能加热的仪器是 （填标号，举一例）
（6）用仪器a量取一定体积的液体，读数时应注意 （写出一点）
（7）在实验室使用仪器b，当失火时，应如何处理：
(3分) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克?
（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
① 漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH ＝ NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。
② 漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2 ＝ Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。
③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
④ 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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该漂白液已完全失效 |
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
① NaCl ② ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
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实验操作及实验现象 |
实验结论 |
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取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸。观察到 |
猜想①不合理
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猜想③不合理，②合理 |
，
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。
(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H2C2O4 
H2O+CO2↑+CO↑。
回答下列问题：
(1) 写出E装置中的实验现象 。
(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→ →h。
（3）B装置中发生反应的化学方程式为 。
（4）C装置无明显现象，C装置的作用是 。
（5）F装置的作用是 。
