Question

长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃ 和Mg（OH）₂，某学校化学研究小组的同学想通过实验测定水垢中CaCO₃ 的含量：取100 g水垢，然后将200 g稀盐酸分四次加入，同时测得每次充分反应后生成气体的质量，加入稀盐酸与生成气体的质量结果如下表：

加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
生成气体的质量/g	11	11	X	2.2

试回答下列问题：

（1）X的值是          ；

（2）该水垢中CaCO₃ 的质量分数是多少？

Answer

（1）x=11； （2）80%

【解析】（1）由表可知50克稀盐酸和CaCO3完全反应生成11克二氧化碳，第四次还有气体生成说明前三次稀盐酸和CaCO3完全反应，故x=11

（2）四次生成二氧化碳的质量=11 g×3×+2.2 g＝35.2 g，根据化学方程式里比例求解

【解析】
（1）X的值为11  ………………………………………………………………1分（2）生成CO2的总质量为：11 g×3×+2.2 g＝35.2 g…………………………1分

设：100 g水垢中CaCO3 的含量为X

则：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O ……………………………………1分

     100                  44

     X                   35.2 g …………………………………………1分

 100﹕44＝X﹕35.2 g

 X＝＝80 g …………………………………………………………1分

 则：水垢中CaCO3的质量分数为：＝80%……………………1分