Question

（7分）某校“我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知：

①常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

②氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气

2NH₄Cl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

1.根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：

制取氨气发生装置是           （填序号），制取氨气收集装置是           （填序号）。

 2. NH₃水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象）                            。

3. NH₃具有还原性，加热条件下能够还原氧化铜得到单质铜。判断反应发生的现象是            。

4. B装置可用于实验室制取氧气，其化学方程式是                            。

Answer

1. A （1分）     D（1分）

2.将润湿的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝色说明已满。（2分）

MnO2

3.黑色的固体变红色（1分）

4. 2H2O2   ＝  2H2O ＋ O2↑ （2分）

【解析】本题考查的是制取气体的应用，要掌握发生装置和收集装置的选择规律，加热固体制取气体的发生装置应和高锰酸钾制取氧气的发生装置一样，选择A,因为氨气极易溶于水，故不能用排水法，其密度比空气小，所以可以用向下排空气法。验满要注意放到瓶口。