Question

(10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题

(1)进行该反应的实验操作是按照以上            (填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是                     ；曲线上C点表示                       ；

(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)

Answer

(10分)乙(1分)；由红色变为无色(1分)；盐酸和氢氧化钠恰好完全中和(1分)

（2）稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g．

【解析】氢氧化钠为碱，显碱性，其PH大于7，能使酚酞变红，盐酸为酸，显酸性，其PH小于7，不能使酚酞变色，二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，要求反应后溶液的溶质质量，需根据反应的化学方程式求出氯化钠的质量．

(2)设参加反应的HCl质量为X，反应生成的NaCl的质量为Y，则有

NaOH  +  HCl  = NaCl  +  H2O              (1分)

40        36.5      58.5

40g×10%      X       Y                     (1分)

×10%=                         (1分)

X=3.65g                                     (1分)

稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%        (1分)

×10%=                         (1分)

Y=5.85g                                     (1分)

答：稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g．