Question

（11分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。

（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的_______性。图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。

（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。

①图中Y所代表的金属是      （填“Cu”或“Fe”）；

②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为          ；

③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是            ；

④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点         铝的熔点（填“>”或<”）。

（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。

①拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）                       。

②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是        

（4）下图是工业炼铁的基本生产流程示意图。请回答下列问题：

①写出设备A 的名称：          ；

②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：                            ；

③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式      。

Answer

（1）导热性；比较合金和纯金属的硬度；（2）① Cu ②Al、Fe、Cu；③表面形成致密氧化膜；④>；（3）① 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；② 氢气（H2）（4）①高炉；②3CO+Fe2O3  = 2Fe+3CO2；③Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

【解析】（1）利用金属材料的物理性质及化学性质解决；（2）利用金属活动顺序分析Y代表铜；常温下，铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝被进一步氧化；因铝先熔化，所以铝比氧化铝的的熔点低；（3）氢氧化钠溶液先吸收罐内的二氧化碳，罐内压强减小而变瘪；罐内又生成了气体，压强增大，故又鼓起来；（4）高炉炼铁；②3CO+Fe2O3  = 2Fe+3CO2；③Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3