在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。现有一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量 g，将其稀释成3%的溶液需要加水 g。
【解析】由题意可知，本题实际是在求溶质和配制一定溶质质量分数的溶液根据所需溶剂的质量，只是前后溶剂的质量分数发生了变化，始终不变的是溶质过氧化氢的质量．根据溶质的质量分数关系式即可计算出所求质量．
类比学习是学习化学的一种重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能与盐酸（或硫酸）反应生成二氧化碳气体；Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。
【产生疑问】Na2CO3溶液能与澄清石灰水反应，那么NaHCO3能与澄清石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【实验探究一】NaHCO3能否与澄清石灰水发生反应？
（1）将NaHCO3溶液与澄清石灰水混合，产生白色沉淀。已知Ca（HCO3）2能溶于水，那么此白色沉淀是 ，由此证明了NaHCO3溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解反应后溶液中溶质的成分，继续探究：
【实验探究二】NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分
【作出猜想】猜想①只有Na2CO3 猜想②Na2CO3和NaOH 猜想③只有NaOH
（2）同学们作出这三种猜想的依据是 。
【查阅资料】Ca(OH)2少量时：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
Ca(OH)2过量时： NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O
老师提示：考虑（1）中实验反应物可能存在过量情况，反应后的溶液中溶质的成分还有两种可能。同学们补充：猜想④NaHCO3 和Na2CO3 猜想⑤Ca(OH)2和NaOH
【讨论交流】
（3）用以下试剂实验，无法排除任一猜想的是 ：
A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.稀硫酸
【进行实验】
（4）王欣同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，没有气泡产生，由此可得出结论：反应后溶液中一定没有 ，肯定猜想 是错误的。
（5）李进同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀,得出结论：猜想 是正确的。该反应化学方程式为： 。
（6）为进一步确认李进同学的结论，请你设计不同于他的实验方案：
|
实验步骤 |
预计现象 |
|
取少量实验1静置后的上层清液于试管中， （足量）。 |
|
【总结反思】
(7)如果要使NaHCO3溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠，则反应物中Ca(OH)2与NaHCO3质量比必须小于： 。
【解析】根据Na2CO3和NaHCO3和盐酸生成二氧化碳，与氢氧化钙生成沉淀碳酸钙进行解答
火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据。根据以上信息，下列推断错误的是
①火星大气是纯净物 ②火星与地球大气成分相似 ③火星上环境适宜人类居住
④火星大气中的气体均是单质 ⑤火星上存在温室效应
A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
下列生活场景中包含化学变化的是
A．撒盐融雪 B．烧柴取暖 C．榨取橙汁 D．沉降泥水
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。
（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O）
（1）生成CO2的质量为_______ g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品质量即可．
据有关资料介绍：将贝壳（主要成分碳酸钙）灼热与草木灰（主要成分碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学兴趣小组，为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼热后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量的10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请回答下列有关问题：
（1）取少量固体A于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，证明A中含有__________。
（2）取少量固体A于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加______________，溶液变红色，证明A中还含有氢氧化钙。
（3）结合（1）（2）固体A成分的确定，可以推断溶液B的成分有氢氧化钾和氢氧化钙。为了得到纯净的氢氧化钾，需向溶液B中滴加适量的_____________溶液，发生反应的化学方程式为____________________________________________，充分反应后过滤，将滤液蒸干可制得较纯净的氢氧化钾。
【解析】根据碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀进行解答
