Question

（6分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。（1）工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入          （写设备名称），在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的          把铁从铁矿石里还原出来。

（2）若铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁），表示炼铁原理的化学方程式为                          。

（3）要炼出含铁96%的生铁4000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？

（请写出详细的计算过程，结果保留一位小数）

Answer

（1）高炉  一氧化碳（写“CO”亦可）  （2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（此空只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，总扣0.5分） （3）6857.1t

【解析】（1）依据高炉炼铁的原理分析并解决．

（2）利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳书写即可．

（3）根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用生产的生铁中铁的质量计算参加反应氧化铁的质量，从而求得含氧化铁80%的赤铁矿的质量．

（3）【解析】
设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是x 。

3CO  +  Fe2O3  高温  2Fe  +  3CO2

        160         112

        80% x     4000t×96%

x  =  6857.1t

答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石6857.1t 。