多吃蔬菜、水果有益健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的（ ）
A.油脂 B.淀粉 C.蛋白质 D.维生素
下列变化不属于化学变化的是（ ）
A.铝箔在氧气中燃烧 B.铜首表面产生铜绿 C.水蒸发 D.淀粉水解成葡萄糖
小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
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物 质 |
样 品 |
消耗稀盐酸质量 |
反应后溶液质量 |
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质量（g） |
9 |
75.4 |
80 |
计算：
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】由题意可知CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g，根据化学方程式列比例式进行解答
甲醇(CH3OH)是无色有特殊气味的液体，可作燃料，其充分燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O。若64g的甲醇燃烧能生成多少克水？
【解析】根据甲醇的质量利用化学方程式列比例式进行解答
在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。
【提出问题】红色粉末的成分是什么？
【猜想假设】猜想l：红色粉末是铜粉；
猜想2：红色粉末是氧化铁粉；
猜想3：红色粉末是 。
【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。
请你完成下表：
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实验中可能出现的现象 |
结论 |
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红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 |
猜想1成立 |
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猜想2成立 |
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猜想3成立 |
【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。
【反思评价】
（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。
（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是 。
（3）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是 。
【解析】（1）根据题干的所给的信息可以作出判断；
（2）根据铜、氧化铁的性质来进行解答；
（4）①一氧化碳具有可燃性，当混有一定量的氧气时，达到着火点可能发生爆炸；
②一氧化碳有毒，能够污染空气，所以要放一个尾气处理装置；
③根据铜不和酸反应，氧化铁和酸生成的铁盐溶液有颜色进行解答
化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ② 氨气（NH3）是碱性气体
请结合下图回答问题。
（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为 。
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。
Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用） 。
① ACBDC ② ADBCD ③ ADBDC ④ ABDC
Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号)；
① CuO未完全起反应 ② CuO不干燥
③ CuO中混有不反应的杂质 ④ NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。
【解析】（1）根据氨气还原氧化铜反应的现象，判断反应的生成物，写出反应的化学方程式，其中空气中含量最多的气体为氮气；
（2）①根据实验设想，在所提供的装置中选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置；
②分析所提供因素对实验结果的影响，判断其中会导致测定结果偏大的因素；
③根据对实验的理解，为达到测定目的，判断还可以采取的测量值．
