2008年北京奥运会的“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 
3CO2+4H2O。由此可知，火炬燃料X的化学式为：
A.C3H7OH B.CH4 C.C2H6 D.C3H8
工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：
MgCl2(熔融) 
Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。
【解析】由生成镁的质量根据化学方程式可以计算出氯化镁的质量．
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究】
甲同学的方案：
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量固体放于试管中，滴加足量的 。 |
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 |
固体中一定含有 ， 一定不含Fe2O3。 |
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。并设计如下实验方案继续验证。
（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。
（2）③中反应的化学方程式是 。
乙同学对滤渣B又进行探究。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3。 |
【反思与评价】
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。
【解析】根据铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，含铁离子的溶液是浅绿色，CaO和水生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答
某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。
【资料】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
（1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是 。其中发生反应的化学方程式是 。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是 。
（2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集 体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是 。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是 。
【解析】（1）根据白磷着火点低，白磷燃烧产生白烟五氧化二磷，燃烧的条件进行解答
（2）根据镁和盐酸生成氯化镁和氢气，碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水，二氧化碳，氢氧化钠和氯化钙生成氢氧化钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应时b管内压强减小，进行解答
根据下图所示实验装置，回答问题。
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（2）实验B中的现象是 ，此实验说明二氧化碳具有的性质是 。
（3）实验C中玻璃管内发生反应的化学方程式是 ，该装置的不足之处是
【解析】（1）根据分子不断运动进行解答（2）根据二氧化碳的性质进行解答（3）根据一氧化碳和氧化碳生成铁和二氧化碳进行解答
有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验。已知：Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应。
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是 。
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是 。
（3）将上述⑴和⑵的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是 。
（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是 。
（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种。B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物。B、C、E溶液中溶质可能是 。
【解析】根据酚酞遇碱变红，碳酸钠和盐酸生成氯化钠和水，二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，进行解答
