镁是一种常见的金属，化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是 。
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)2〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是 (用化学方程式表示) 。
②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化学方程式为： 。
下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。
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温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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溶解度/g |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
（1）20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）如图所示，把上题中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是 （填序号）。
A浓硫酸 B硝酸铵 C氢氧化钠 D冰
请用元素符号或化学式表示
(1)干冰__________; （2）天然气的主要成分__________
(3)乙醇__________； （4）3个二氧化氮分子__________；
（5）2个磷原子__________
向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
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若用
和
表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是
A．2H2O2
2H2O＋O2↑
B．2HgO
2Hg+O2↑
C．2CO+O2
2CO2
D．2C2H2+5O24CO2+2H2O
