Question

（7分）下图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。请回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为                                （填写仪器序号字母）。

②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为                              。

（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某同学欲用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样 (杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。

① 所选仪器的连接顺序为：混合气体→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）

② 仪器D的现象是                            

③ 在除去HCl气体过程中并无明显反应现象，欲用化学方法证明混合气体中存在氯化氢气体，请从AgNO₃溶液、Ca(OH)₂溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种来代替氢氧化钠溶液进行试验，简述证明的理由                                                        

④ 若有10 g样品，反应进行完全后，若仪器D中物质减少2.4g，则样品中氧化铁的纯度         .

Answer

（1）①A→B→G

②2H2O22H2O+ O2↑

（2）①所选仪器的连接顺序为：混合气体→（F）→（B）→（D）→（E）→（C）

②红色粉末变黑色

③AgNO3溶液    若溶液中出现白色浑浊说明有氯化氢或AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

④80%

【解析】（1）以过氧化氢溶液为原料制备氧气时，不需要加热，浓硫酸具有吸水性，用排气法可以收集干燥的气体；（2）一氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体用氢氧化钠溶液吸收；浓硫酸可以干燥一氧化碳．一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；还原氧化铁后的尾气中还有剩余的一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，应用点燃的方法将其除去．③根据盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀进行解答

④固体前后质量变化是：43.7g-41.3g=2.4g．

设氧化铁的质量为X．

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2．  固体质量变化

160          112            48

 X                          2.4g

 160：48=X：2.4g

X=8g．

氧化铁的质量分数为：8g /10g ×100%=80%．