（9分）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有 （填字母）。
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
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时间/h |
1 |
1.5 |
4 |
8 |
12 |
24 |
48 |
60 |
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吸水质量/g |
硫酸甲 |
1.6 |
2.2 |
5.2 |
10.3 |
14.0 |
20.9 |
29.2 |
32.1 |
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硫酸乙 |
1.2 |
1.5 |
3.5 |
5.9 |
8.1 |
12.9 |
19.5 |
21.0 |
（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将 （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。
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溶液中可能含有的离子 |
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
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(4分)如图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：
（1）G的化学式为 ，E与F发生的化学反应的基本反应类型可能是 ，写出物质B的一种用途 ；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。
【解析】由“A是人体胃液中含有的酸”可知A为盐酸，由“G是最轻的气体”可知
G为氢气，又因为B、C、D、E、F是氧化物，根据G、F间的转化关系可知F为水，E能与水反应，又能与盐酸反应，可能是氧化钙，所以F、E间的反应属于化合反应，根据B、C间的转化关系可知B为二氧化碳，C为一氧化碳，结合D能与A、C反应，可推断D是金属氧化物，如三氧化二铁，氧化铜等。
（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。
实验1 实验2 实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是 。
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，发生的方程式为 。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该实验设计是否严密，理由是 。
(9分) 金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用。
（1）不锈钢属于 （填“纯净物”、“混合物”）。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如下实验方案：
试回答：
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
Ⅲ.要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。
Ⅳ.若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A．纯碱 B．熟石灰 C．天然气 D．硝酸钾这四种物质中，选择适当的字母序号填在相应位置。
（1）我国实施的“西气东输”工程输送的物质
（2）用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业的物质
（3）农田施用的复合肥
（4）能用于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的物质
【解析】：（1）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是天然气；
（2）用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业的物质是碳酸钠
（3）农田施用的复合肥是硝酸钾；
（4）熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液．
（8分）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室用石灰石制取CO2后残留的废液。写出实验室制取CO2的化学反应方程式_________________；小红同学想探究该废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[做出猜想]
小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_____（填化学式）。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
①小红分别取少量CaCl2溶液和废液于2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液，结果两试管中溶液均无色，于是小红得出自己的猜想是正确的结论。
②你认为小红的结论是否正确_______，理由是______________________。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________，实验中可以看到的现象是________。
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液后只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的________，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
______（写一条）。
