市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
【提出问题】“管道通”中含有什么物质？
【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是 ， 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH +2H2O====2NaAlO2 +3H2↑ 。
【猜想与验证】小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
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实验操作 |
实验现象 |
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① 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿 |
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② 将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 |
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③ 向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间 |
羊毛线逐渐消失 |
猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
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实验操作 |
实验现象 |
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①按照下图安装两套装置
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②向两套装置的试管1中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸、银灰色粉末和 |
都产生无色气体，试管1外壁温度明显升高 |
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③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集一试管气体，验纯（两套装置操作相同） |
验纯时的操作和现象：
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④在导管口点燃气体（两套装置操作相同） |
都产生淡蓝色火焰 |
结论：银灰色粉末为铝粉。
【交流与反思】（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
（2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应。请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
。
A—I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。请回答下列问题：
（1）写出化学式：A ，D 。
（2）写出B与I反应的化学方程式： 。
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤。向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有 ，滤液F中一定含有的金属阳离子是 。
【解析】（1）C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，是B与I交换成分生成的碳酸钙和氢氧化钠，所以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分为：碳酸钠和氢氧化钙，属于B与I两种物质中的成分，A为金属氧化物，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，所以A是氧化钙；I是碳酸钠，D为蓝色沉淀是氢氧化铜；
（2）B与I反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；
（3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子
根据下列装置图，回答有关问题：
（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，验满方法是 。
（2）实验室通常利用上图中 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为 ；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，该反应的化学方程式为 。向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为 （选填字母）。
A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g
【解析】：（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气；氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
（2）实验室是在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙，即44 /x =100/ 10g x=4.4g；如果氢氧化钙完全反应，那么氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是8.8g，生成沉淀20g，由题意知，其中10g沉淀又与4.4g二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量=8.8g+4.4g=13.2g．
下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请回答有关问题：
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周期 族 |
ⅠA （读作“第一主族”） |
ⅡA （读作“第二主族”） |
ⅢA （读作“第三主族”） |
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第2周期 |
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第3周期 |
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X |
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第4周期 |
Y |
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（1）1869年， 发现了元素周期律并编制了元素周期表（选填“拉瓦锡”或“门捷列夫”）。
（2）钠离子的核外电子数为 。
（3）经分析发现，元素的周期序数与原子的电子层数、元素的主族序数与原子的最外层电子数有着密切的关系。请推断X原子的最外层电子数为 ，Y原子的电子层数为 。
（4）若镓（Ga）元素与氯元素只能组成一种属于盐的化合物，该化合物的化学式为 。
二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。
（1）从宏观组成角度看，二氧化碳是由 组成的；从微观构成角度看，二氧化碳是由 构成的。
（2）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。例如，二氧化碳与碳的反应 热量（选填“吸收”或“放出”）。
（3）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同。例如，CO2+H2O===H2CO3 ，
6CO2+6H2O
6O2+
。
（4）有二氧化碳生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式：
①有二氧化碳生成的置换反应： ；
②有二氧化碳生成的其他反应（不属于基本反应类型）： 。
（5）过量排放二氧化碳到大气中，会引起 效应，使全球变暖。请写出一条防止该效应进一步增强的措施： 。
【解析】（1）从宏观组成角度看，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的；从微观构成角度看，二氧化碳是由二氧化碳分子构成；
（2）二氧化碳和碳反应是吸热反应；
（3）光合作用的产物是葡萄糖和氧气，所以葡糖糖的化学式为C6H12O6；
（4）二氧化碳生成的置换反应：C+2CuO 
2Cu+CO2↑；②有二氧化碳生成的其他反应（不属于基本反应类型）：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（5）过量排放二氧化碳到大气中，会引起温室效应；防止该效应进一步增强的措施：减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源
酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：
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酸性氧化物 CO2 |
对应的酸 H2CO3 |
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碱性氧化物 CaO |
对应的碱 Ca(OH)2 |
（1）酸性氧化物CO2和对应的酸H2CO3中，碳元素的化合价均为 ；碱性氧化物CaO和对应的碱Ca(OH)2中，钙元素的化合价均为 。
（2）与H2SO4对应的酸性氧化物为 （填化学式，下同）；与Na2O对应的碱为 。
