Question

某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验。请分析回答：

（1）水通电分解的化学反应方程式为：

（2）实验中A管生成的气体质量是         ；

（3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是

                                          ；

（4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算）     

Answer

(1)2H 2O 2H2↑+O2↑

(2)22.3mL×0.09g/L×10-3=0.002g

 (3)增强“水”的导电性

(4)  ×100%=3.65%     （2分）

【解析】（1）电解水的化学方程式为2H 2O 2H2↑+O2↑；（2）m=ρV=22.3mL×0.09g/L×10-3=0.002g; （3）纯净的水是不导电的，加入NaOH固体目的就是增强“水”的导电性；（4）电解产生0.002gH2需要水的质量为 0.002g ×9=0.018g，则反应后溶液的质量=192.7mL×1.00g/cm3+7.3g-0.018g=199.982g，则NaOH的质量分数为

7.3g／199.982g×100%=3.65% 。