Question

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃。写出其反应的化学方程式：

                                                  。

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。

方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用           的方法。

b.如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                 。

方法二：用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式                   ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为  

①气密性检查            ②气体验纯  

③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。

c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式

                    、                    。

这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色。

Answer

4Fe(OH) 2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3

方法一：a.加热   b.隔绝空气，避免氧气的干扰

方法二：a.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑b.①③④②⑤

c. FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4（必写）

H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O    （或H2SO4+ Fe(OH) 2 == FeSO4+2H2O）

【解析】根据所给信息：Fe（OH）2不稳定，极其与氧气反应生成Fe(OH)3，故反应方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3

方法一：a.气体的溶解度随温度升高而降低，故可以加热煮沸的方法除去水中的氧气。

b.用油封可以隔绝空气，避免氧气的干扰

方法二：a.Fe和稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。

b.该装置是利于铁与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气，从而保证无氧气存在，避免Fe(OH)2与氧气反应，有气体参与，故首先检查装置的气密性，装入药品后，产生氢气，还要检验氢气的纯度，以保证装置内无氧气，故顺序为①③④②⑤。

c.试管Ⅱ中发生的化学方程式有 FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4（必写）H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O  （或H2SO4+ Fe(OH) 2 == FeSO4+2H2O）