Question

“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓        的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是                      ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：                。

（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O。试写出该反应的化学方程式                         。

（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室中发生反应的化学方程式为：                       。

②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：          ；利用此反应，氧化钙可用作食品         剂。

③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是         ，该固体是碳酸钙。

④整个过程中，可以循环利用的物质有         。

（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是        

A.生成了2g二氧化碳   

B．剩余固体质量为5g   

C．生成了5.6g氧化钙   

D．剩余碳酸钙的质量为8g

Answer

(1)温室效应    光合作用    随手关灯，废物利用(合理即可)

(2)CO2+4H2CH4+2H2O

(3)①CO2+2NaOH ===Na2CO3+H2O②CaO+H2O ===Ca(OH) 2    干燥

③过滤④CaO、NaOH    (4)A

【解析】（1）二氧化碳是温室气体，可以引起温室效应；主要消耗二氧化碳气体是植物的光合作用；日常生活中符合“低碳经济”理念的做法如：节约用水、随手关灯、废物利用、少开私家车、多做公共汽车等。

（2）由题干所给信息可知，CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，反应表达式为CO2+4H2CH4+2H2O。

（3）①捕捉室是利用NaOH与CO2反应来“捕捉”CO2气体，CO2+2NaOH ===Na2CO3+H2O。

    ②CaO与水反应的方程式CaO+H2O ===Ca(OH) 2 ，可利于氧化钙与水反应，可将氧化钙作食品的干燥剂使用。

   ③“反应分离”中，是将不溶性固体与液体分离，故使用的基本操作是过滤。

   ④由图示可以看出，可以循环使用的是CaO、NaOH。

(4)根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，反应前钙元素的质量=10g×=4g

故反应后剩余固体质量为4g÷50%=8g，由化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑可知固体减少的质量为气体二氧化碳的质量（10g-8g）=2g。生成CaO的质量为2g/44×56≠5.6g，故只有A正确。