Question

（7分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O）

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是                                   。

（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是              ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、        和           。

（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是                            。

（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有     （填写化学式）。

（5）请写出纯碱（Na₂CO₃）的一点用途：                                      

Answer

⑴CaCO3CaO+CO2↑   ⑵过滤  漏斗  玻璃棒   ⑶H2O+CaO===Ca(OH)2   

⑷NH3、NaCl（填对1个即给分）    ⑸用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等

【解析】(1)“煅烧炉”中煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑；（2）将固体与液体分离的基本操作为过滤，过滤用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒；（3）由煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑可知固体A为CaO，与水反应的化学方程式为CaO +H2O ==Ca(OH)2；（4）在“设备（Ⅱ）”中2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O+NH3↑，再由沉淀池上方物质食盐水、NH3，可知再利用的物质有NaCl和NH3；（5）纯碱（Na2CO3）的可用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等，生活中常用来蒸馒头。