Question

下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为   ，书写其中一个反应的化学方程式     ；

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是   ，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃,写出该反应的化学方程式  。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作    肥，也可先   (填“加热”或“冷却”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是   ；

（4）“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是    ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是   。

（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是  。

【解析】（1）NaOH和MgCl₂生成Mg(OH)₂沉淀，Na₂CO₃和CaCl₂生成沉淀CaCO₃，

(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO₂气体

(3)NH₄Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH₄Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水

(4) NaHCO₃分解生成碳酸钠，水，二氧化碳

(5) NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解进行解答

Answer

(1)Mg(OH)2和CaCO3；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(2) 有利于溶液吸收溶液CO2气体；NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl

(3)氮；加热；NH3；

(4) CO2或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。

(5) 取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。