下列生活用品中,不是由有机合成材料制成的是
A．塑料水盆 B．橡胶手套 C．涤纶内衣 D．纯棉毛巾
下图所示为实验室常用的实验装置。
据此回答下列问题：
⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；
⑵实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ，发生装置为 ；装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
⑶小丫在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是 ；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？
【提出猜想】a．可能是CO2 b．可能是 。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3X↑
【实验验证】
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。证明猜想 成立；
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是 ；
【结论】CO2与NaOH反应的化学方程式是 ；
【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装 性物质。
【解析】(1)熟知实验常用仪器的名称(2) （2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，属于“固液不加热型”．二氧化碳气体密度比空气大，易溶于水．据此来选择发生装置和收集装置即可．由于实验测得的气体为F装置内的CO2气体的体积，而空气中也有CO2，又因为CO2既不溶于植物油，也不和植物油反应，所以在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水、防止CO2与水反应、防止CO2与水接触；所以植物油上方原有的空气对实验的结果就不会有明显影响．
(3)【讨论】根据碳酸离子与钙离子反应生成沉淀碳酸钙；
【提出猜想】根据质量守恒定律进行猜想，可能是氢气；
【实验验证】①根据燃烧的现象进行分析；
②根据实验内容和过程进行分析；
【结论】根据CO2与NaOH的反应写出反应的方程式；
【反思与应用】根据铝的性质分析铝制容器使用注意的事项．
下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ；
（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。
【解析】（1）NaOH和MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3和CaCl2生成沉淀CaCO3，
(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO2气体
(3)NH4Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH4Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水
(4) NaHCO3分解生成碳酸钠，水，二氧化碳
(5) NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解进行解答
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
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纯牛奶 保持期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：(每100mL) 钙≥0.1lg 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g |
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有 g 脂肪(保留到0.01g)。
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为 ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (保留到0.1%)。
（3）人体中含量最高的金属元素 (填“是”或“不是”)钙。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。
生活中的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
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合金 |
合金的主要性能 |
主要成分及纯金属的性能 |
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焊锡 |
熔点183℃ |
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ |
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硬铝 |
硬度好 |
铝、铜、镁等,硬度小 |
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不锈钢 |
抗腐蚀性好 |
铁、碳、铬、镍等,纯铁抗腐蚀性不如不锈钢。 |
（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有 、 ；
（2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是 ，写出发生反应的其中一个化学方程式 ；该反应的基本类型属于 反应。
（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的 ，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多。
选择适当物质的序号填空。
A.二氧化碳 B.明矾 C.硝酸钾 D.氮气 E.石灰石 F.聚乙烯
(1)可用于人工降雨的是 ； (2)农业上可作复合肥的是 ；
(3)可用于净水的是 ； (4)生常用于保护蔬菜瓜果的气体是 ；
(5)用于作食包装材料的 _ _； (6)可用作建筑材料的是____。
