下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是
A．活性炭吸附冰箱中的异味 B．干冰汽化
C．点燃蜡烛 D．分离液态空气制取氧气
以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，
说明甲同学所得溶液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。
【实验与思考】
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。
【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。
研究三： 金属活动性强弱与原子结构的关系：
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是
__________________。
Mg Ca Ba
研究四：确定镁条的成分：
①称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数）
【解析】研究一依据反应时温度的变化分析反应时能量的问题
研究二、
发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；
实验思考：根据甲乙同学的不同猜想分析两人必做的实验操作，以据反应的现象结合质量守恒定律的有关应用对化学方程式进行书写即可；
拓展延伸：（1）依据题目中有关的信息对相关物质的溶液酸碱性进行判断即可；
（2）根据活泼金属与水反应的条件分析即可；
研究三、根据钠镁活动性强弱的关系分析三种金属中活动性最强的物质即可．；
研究四①镁条表面被氧化生成MgO，它与硫酸反应不生成氢气．只有其中的镁单质与盐酸反应生成氢气．利用镁单质与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出镁单质的质量和反应生成的氯化镁的质量，
②利用氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式和氧化镁的质量，列出比例式，就可计算出与氧化镁反应生成的氯化镁的质量进行解答
氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是 ，气体X的化学式为 ；
（2）操作Y的名称是 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 ；
洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 （填字母）；
A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是 。
【解析】（1）运用毒重石要进行粉碎能增大和盐酸的接触面积加快反应速率
（2）运用碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水还有二氧化碳，故滤液2是氯化钡的水溶液、洗涤氯化钡晶体不能再使其溶解解答
（3）运用氯化钡属重金属盐对生产和生活不利，水洗滤渣即可提高生产率又可减少污染解答．
现有下列实验装置，请回答下列问题：
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⑵实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制O2，该反应的化学方程式为 ；反应后，二氧化锰在固体混合物中质量分数是 （“不变”或“变大”或“变小”）。
⑶ 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2时，为了控制氧气产生的速率，应选的发生装置是 （填编号）。
⑷ 荷兰科学家启普发明的气体发生装置，它起到“随时制随时停”的作用，如图D。观察图D装置，气体制取处于 （填“进行”或“停止”）中。经实验验证，以下四种物质：二氧化锰、细砂、金属铜网、水泥块，都可作过氧化氢分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是 。（填字母）
A．二氧化锰 B．金属铜网、水泥块 C．细砂、金属铜网、水泥块 D．都可以
【解析】①直接写出仪器的名称；
②氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用之下分解生成了氯化钾和氧气，由于生成了氧气，所以固体的总质量要减少，而二氧化锰充当是催化剂，所以其质量在反应前后不变，从而可以判断在反应前后二氧化锰的质量分数要变大；
③C装置中有分液漏斗，可以控制滴加过氧化氢的速度来控制反应速率，故为了控制氧气产生的速率，应选的发生装置C；
④从图中可以看出启普发生器中的固体和液体没有接触，所以可以判断此时反应停止的；根据启普发生器的装置特点可以知道，如果是粉末状的固体房子其中，则容易漏斗底部，而难以遇液体分开，从而难以控制反应的开始和停止，故应该选择颗粒较大的固体来完成该实验，而B选项中的铜网和水泥块适合D装置来使用
根据要求写出下列方程式，并注明基本反应类型。
⑴煤炉中的蓝色火焰 （ ）反应；
⑵硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应 （ ）反应。
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
⑴在“熟石灰、食醋、焊锡、聚四氟乙烯”中选择适当的物质填空：
① 属于合金的是 ； ②可用于改良酸性土壤的是 ；
③ 可用作不粘锅内衬的是 ；④家庭用于调味的是 。
⑵从C、H、O、N、Na几种元素中选择恰当的元素，写出符合下列要求的物质的化学式。
①溶于水后显碱性的气体 ； ②中学化学实验室中最常用的溶剂是_________；
③侯氏制碱法中的“碱”（纯碱） ；④可添加入汽油中的液态燃料 。
