(7分)通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
⑴写出图中标号仪器的名称a ①
⑵用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是 ② （填编号）。写出高锰酸钾受热分解的化学方程式 ③ 。
⑶实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下在试管中加入下列物质，把带火星的木条伸入试管中，不能使木条复燃的是 ④ 。
A. 5ml 5%的过氧化氢溶液
B. 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
C. 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
D. 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
⑷如下图I是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取．图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再趁热迅速地伸到制得的氢气中．请回答下列问题：
a.在图I中，试管M内的液体应选用 ⑤
b.在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的 ⑥ （填“A”或“B”）装置，
c.上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是 ⑦ ．
地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，一般通过看、闻、尝、听、问五个方面即可鉴别。下列鉴别方法中，一定涉及化学变化的是
A．看：是否透明 B．闻：是否有异味
C．问：商家的进货渠道 D．听：取油燃烧，是否发出噼啪响声
（9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
⑴反应后，所得溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)
⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
。
⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由：
______________________________________________________________________________。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
|
编号 |
盐酸 |
NaOH溶液 |
△t/℃ |
|
1 |
3.65﹪ |
2.00﹪ |
3.5 |
|
2 |
3.65﹪ |
4.00﹪ |
x |
|
3 |
7.30﹪ |
8.00﹪ |
14 |
⑷表中x = 。
⑸某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象：
，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。
⑺为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。
实验数据记录如下：
|
称 量 项 目 |
称 量 时 间 |
质量（g） |
|
试样 |
|
10.00 |
|
装置+稀硫酸质量 |
|
241.20 |
|
装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后15秒 |
249.20 |
|
装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后35秒 |
247.00 |
|
装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后55秒 |
247.00 |
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）。
（8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： 。
(5分)碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)，以下是从该矿石中分离出BaCO3的流程图。（已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近。）
试回答下列问题：
（1） 已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度如下表：
|
温度(℃) |
0 |
20 |
25 |
60 |
|
Ba(OH)2溶解度 |
1.67 |
3.89 |
5.60 |
20.94 |
|
Ca(OH)2溶解度 |
0.189 |
0.173 |
0.148 |
0.121 |
步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 ；
（2）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
（3）步骤①中产生的气体是 ；步骤④中发生化学反应的方程式为
。
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。上述流程中体现绿色化学理念的是：
。
（8分）现有下列实验装置，请根据要求回答：
（1）仪器a的名称是： 。
（2）实验室若使用盐酸和金属锌制取氢气，化学反应方程式为_______ ___，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢气体，原因是_________ __________，可将气体通过装置_________________除去氯化氢气体；集满氢气后的集气瓶按装置H方式放置备用，原因是 __。
（3）写出使用AE 装置制取气体的化学反应方程式： 。
(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 (填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取收集二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取收集氢气
c．用氯酸钾与二氧化锰共同加热制取收集氧气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。
（5分）写出下列化学反应的方程式，并在括号内注明反应类型：
（1）磷在空气中燃烧 （ ）反应
（2）铜与硝酸银溶液 （ ）反应
（3）已知有可变化合价的元素形成的不同价态的单质和化合物之间可相互反应。如：C+CO2
2CO。
现将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，可发生三个化学反应，请写出第③个化学反应方程式：①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②Fe2O3+6 HCl=2FeCl3+3H2O；
③
