下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是 A．...

下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是

A．HNO₃、NaOH、Na₂CO₃、HCl　 B．HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaNO₃

C．K₂SO₄、CuSO₄、NaOH、NaNO₃　 D．FeCl₃、NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂

DB 【解析】A、硝酸和盐酸都和碳酸钠生成二氧化碳，和氢氧化钠反应无明显现象，故不能鉴别 B、能与一种溶液生成气体，与另一种溶液生成沉淀的是碳酸钠，产生气体的是盐酸，产生沉淀的是氯化钙，无现象的为硝酸钠，能鉴别 C、硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠， D、氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，故选BD．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是

序号	物质	选用试剂(过量)	操作方法
A	Cu(Fe)	CuSO₄溶液	加入CuSO₄溶液，充分反应后过滤
B	CO₂（H₂O）	氧化钙	混合气体通过盛有氧化钙的U型管
C	CaO粉末（CaCO₃粉末）	水	加水充分搅拌后过滤
D	NaOH溶液［Ca(OH)₂溶液］	CO_２气体	通入CO_２气体充分反应后过滤

查看答案

（8分）对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：

在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体（各2份）。

第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH 。实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行处理。根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：

试管＞试管＞试管。（1分）

将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。根据你的实验结果和学过的知识，可以得出

三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：

＞＞。（1分）

按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：

＞＞。（1分）

第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到。

要鉴定该气体，你的操作方法是：。

碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量

反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[ pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：

6ec8aac122bd4f6e

①写出BC“平台”段化学方程式；

②CD段上升的原因是：。

查看答案

（6分）假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分

形成的原因

可能是

石灰水与空气中CO₂反应生成的沉淀

可能是

暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，

石灰水中的溶质析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．

（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：．

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	NO₃^-
Ca²⁺	微	溶	不	溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：（3分）

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液	不变色
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸		白色粉末中有CaCO₃
由上述实验可知白色粉末的成分是：。