下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定量PH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．向一定量的氯化镁溶液中不断滴加氢氧化钠溶液直至过量
下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是
A．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl B．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3
C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是
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序号 |
物 质 |
选用试剂(过量) |
操作方法 |
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A |
Cu(Fe) |
CuSO4溶液 |
加入CuSO4溶液，充分反应后过滤 |
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B |
CO2（H2O） |
氧化钙 |
混合气体通过盛有氧化钙的U型管 |
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C |
CaO粉末（CaCO3粉末） |
水 |
加水充分搅拌后过滤 |
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D |
NaOH溶液［Ca(OH)2溶液］ |
CO２气体 |
通入CO２气体充分反应后过滤 |
（8分）对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体（各2份）。
第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH 。实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行 处理。根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：
试管 ＞试管 ＞试管 。（1分）
将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。根据你的实验结果和学过的知识，可以得出
三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：
＞ ＞ 。（1分）
按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：
＞ ＞ 。（1分）
第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到 。
要鉴定该气体，你的操作方法是： 。
碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。 此时取适量
反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[ pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：
①写出BC“平台”段化学方程式 ；
②CD段上升的原因是： 。
（6分）假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
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白色粉末的成分 |
形成的原因 |
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可能是 |
石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀 |
|
可能是
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暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发， 石灰水中的溶质析出 |
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是： ．
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OH- |
Cl- |
CO32- |
NO3- |
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Ca2+ |
微 |
溶 |
不 |
溶 |
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告： （3分）
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实验步骤 |
可能观察到的现象 |
结论 |
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取上述试管中的上层清液， 滴加1～2滴无色酚酞试液 |
不变色 |
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往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸 |
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白色粉末中有CaCO3 |
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由上述实验可知白色粉末的成分是： 。 |
（7分）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。
（1）样品完全反应产生H2的质量___________。
（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因： 。（2分）
