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某化学小组以“酸碱盐”为主题,进行了一系列的实验探究活动。探究l:研究常见的物质...

某化学小组以“酸碱盐”为主题,进行了一系列的实验探究活动。探究l:研究常见的物质一一氢氧化钠和盐酸的反应程度。

             实验内容

    实验现象

    解释与结论

 取反应后少量溶液于试管中,加入

 固体化台物________。

 

  

      盐酸过量

 

探究2:研究酸的性质----硫酸、盐酸和锌反应

通过探究实验,同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为                                 

探究3:探索未知一一浓硝酸和铜制取气体。

已知Cu十4HN03(浓)=Cu( NO3)2+H2O+2N02↑ 。N02能和水反应生成硝酸和N0。NO和NO2都是空气的污染物。

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 (1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置,应选用图所示装置中的_______。收集N02的方法为________ 。

 (2)反应NO+X→N02中,X的化学式应为____;若用浓硝酸和铜制取NO,应采用的收集方法是____

探究4:兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤去沉淀,剩余液体总质量为1009. 8g,请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数?

 

.探究1:(2分)Na2CO3(或CaCO3),有气泡产生。 探究2:(1分)硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子 探究3:(4分)(1)B   向上排空气法   (2)O2    排水法 探究4:(3分)2.12% 【解析】根据盐酸和碳酸盐生成二氧化碳气体, 酸溶液中都含有氢离子,根据反应需不需要加热,以及N02的性质进行解答 由题意可知碳酸钙的质量=1000+10-1009.8=0.2g根据化学方程式列比例式求得碳酸钠的质量进行解答 探究4:【解析】 生成CaCO3沉淀的质量为1000+10-1009.8=0.2g………………………(1分) 设:反应物中Na2CO3的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 106                    100 x     0.2g 106/100=x/0.2 x =0.212g………………………………………………………… (1分) 碳酸钠溶液溶质质量分数为:(0.212÷10)×100%=2.12%………………(1分) 答:所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%。
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考点分析:
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(3分)某化学兴趣小组进行了如图所示的喷泉实验,将胶头滴管中的水挤入烧瓶,然后打开止水夹,在烧瓶内出现美丽的红色喷泉。

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(1)请从上述现象中推测氨气具有的两点性质:

(2)下列常用干燥剂中不能干燥氨气的是(    )

A.浓硫酸            B.固体氢氧化钠            C.生石灰

 

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(4分)食物的腐败是食物和氧气发生缓慢氧化的过程,为了防止食物腐败,保持食品的营养和味道,人们会采用多种保鲜措施。

(1)采用真空包装。请说出这样做的目的是什么?

(2)小包装的糕点类食物经常采用填充氮气的包装方式,请你根据氮气的性质写出选用氮气的原围?另外,该方法往往充入较多量的氮气的原因是?

(3)活性铁粉常用作脱氧保鲜剂,原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,从而吸收包装袋内的氧气和水分,从而延长食品保存时间,请写出该反应的化学方程式。

 

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(4分)区分软水和硬水可以用加入_______的方法,生活中将硬水转化为软水可用_________的方法把可溶性钙镁化合物转化为不溶性的CaC03和Mg(0H)2。,所以热水瓶胆壁上经常沉积有水垢,用适量的盐酸可以清除水垢,请用化学方程式表示出垢的原理。

 

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(3分)请简答下列错误操作可能会引起什么不良后果?(1)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶底没有水或者细沙。

(2)取用氢氧化钠后,没有将试剂瓶口密封盖好

(3)倾倒稀硫酸溶液时,细口瓶的标签没有对着手心

 

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(1)用NaCl配制100mL  0.9%医用的生理盐水(密度约为lg/cm3)。需要NaCl的质量为______g。

(2)由下图可知,t1℃时,硝酸钾溶液_______氯化钠的溶解度(填“>”,“<”或“=”);从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾,应采用下列方法中的____(填写编号)。6ec8aac122bd4f6e

a.冷却结晶           b.蒸发溶剂              c.过滤

 

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