Question

将一定量的苯（C₆H₆）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：    

物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量／g	3．9	9．6	0	0	0
反应后质量／g	0	0	6．6	2．7	m

  下列判断正确的是  （     ）

A．表中m的值为13．5                 B．该反应属于分解反应     

C．物质X能在氧气中燃烧               D．物质X中一定含有氢元素

Answer

C

【解析】根据质量守恒定律，苯、氧气质量都减少，为反应物，而二氧化碳和水的质量增加为生成物，M苯+M氧气=3.9g+9.6g=13.5g，M二氧化碳+M水=6.6g+2.7g=9.3 g，13.5g >9.3 g，故X反应的质量为m=13.5 g -11.6 g=1.9g，故A、B说法错误；3.9g苯含氢元素质量=3.9g×6／78=0.3g ,7.2g水含氢元素的质量为2.7g×2／18=0.3g，二者含氢元素质量相等，说明X不可能含有氢元素，D说法错误；2.7g水含氧元素的质量为2.7g×16／18=2.4g， 6.6g二氧化碳含氧元素的质量为6.6g×32／44=4.8g，二者之和2.4g＋4.8g＝7.2g，故X含有氧元素质量为9.6g-7.2g=2.4g，3.9g苯含碳元素3.9g×72／78=3.6g,6.6g二氧化碳含碳元素的质量为6.6g×12／44=1.8g。则X含碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g；则X中碳元素与氧元素所含有原子个数为：=1:1，故X的化学式为CO，CO能在氧气中燃烧，C说法正确。答案为C。