只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
锰(Mn)和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。Mn、Ni、Cu的活动性顺序是
A．Mn、Ni、Cu B． Cu、Ni、Mn
C．Cu 、Mn、Ni D．Ni、Mn、Cu
下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)
A．KCl(K2CO3) 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4(BaCO3) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CO2(HCl) 先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
D．MnO2 (KCl) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
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反应前 |
反应后 |
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烧杯及其中物质的质量 |
97.0g |
96.8g |
请你完成有关计算（结果保留0.1%）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后所加样品及稀硫酸质量和的差值即反应放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气质量计算生铁样品中铁的质量，该质量与样品质量比可计算生铁样品中铁的质量分数；
（3）反应后所得硫酸亚铁溶液的质量可由质量守恒定律求得，而硫酸亚铁的质量可通过化学方程式，由氢气质量求得，二者质量比可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
某化工厂的废液中，可能含有H2SO4．K2CO3．Na2SO4．KCl、FeCl3．HNO3六种物质中的两种。进行有关试验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合。
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步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
推断（或结论） |
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（1） |
取废液放入试管观察 |
废液无色，澄清 |
废液中肯定不含FeCl3 |
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（2） |
用广泛pH试纸测定废液的pH |
测定结果：pH=3 |
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（3） |
向废液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 |
有白色沉淀出现 |
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（4） |
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 |
无明显反应现象 |
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废液成分的可能组合（写出溶质的化学式） |
①_____________________ ②_____________________ ③_____________________ |
【解析】氯化铁溶液是黄色的，溶液无色说明溶液中没有氯化铁．溶液的PH=3，说明溶液显酸性，硫酸和硝酸属于酸，显酸性，硫酸和硝酸都能和碳酸钾反应，溶液中没有碳酸钾．硫酸和硫酸钠都能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，加入硝酸银溶液无明显现象，说明溶液中没有氯化钾．
用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，当收满一瓶气体后，停止加热。小军对试管中的剩余固体的成分做如下猜想①是氯酸钾②是氯化钾③是氯化钾和二氧化锰。三种猜想中一定不成立的是 请你再做一个可能的猜想④是 若 你的猜想正确请完成你的证明实验。
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实验方案 |
实验现象 |
结论 |
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猜想④正确 |
【解析】若加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，收集一瓶氧气后停止加热．此时，剩余的固体中一定含有的物质是 氯化钾和二氧化锰，可能含有的物质是 氯酸钾，写出验证可能含有的物质的方法、现象和结论 继续加热用带火星的木条检验，木条复燃，还有氯酸钾，或者不复燃，没有氯酸钾．
