(6分) 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
(1)E的名称是 ，H的化学式是 。
(2)写出反应②的化学方程式： 。
(3)上图中涉及到 基本反应类型。
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
(4分) 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl表示，还可以用CO32—＋Ca2+＝CaCO3↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：
①“写”：写出化学方程式。(Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaCl)
②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式。(2Na+＋CO32—＋Ca2++2C1—＝CaCO3 ↓＋2Na+＋2C1— )
③“删”：删去方程式左右两边相同的离子。(CO32—＋Ca2+＝CaCO3 ↓)
④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
(1) HCl在水中解离出 (填离子符号)；NaOH在水中解离出
(填离子符号)。
(2) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O的离子方程式是 。
(8分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
① ；② 。
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(8分) 常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。请根据下列实验装置回答问题。
(1) 写出上图中部分仪器的名称：① ；② 。
(2) 使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是 。
(3) 用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的 （填化学式）。
(4) 实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是 ；若用D装置收集二氧化碳气体， 应从 （填“a”或“b”）通入气体。
(6分)用化学用语填空：
(1)银 ；(2) 4个二氧化硫分子 ；(3)2个铝离子 ；
(4)高锰酸钾 ；(5)+5价的氮元素 ；
(6)由Ca2+和H2PO4— 构成的磷酸二氢钙 。
一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
|
物质 |
X |
Y |
Z |
W |
|
反应前质量/g |
10 |
2.2 |
16.2 |
0.9 |
|
反应后质量/g |
a |
4.4 |
8.1 |
1.8 |
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物
