（2012•江西）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
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A． |
清除可燃物 |
B． |
降低酒精的着火点 |
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C． |
隔绝空气 |
D． |
降低温度至酒精的着火点以下 |
（2012•江西）下列物质不属于空气污染物的是（ ）
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A． |
氧气 |
B． |
一氧化碳 |
C． |
烟尘 |
D． |
氮的氧化物 |
（2012•江西）下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）
（2012•连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是 ．
（2）步骤2目的是 溶解样品中氯化钠 ，检验该滤液中溶质的方法是 ．
（3）步骤3中仪器A的名称为 ．
小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是 ．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．
（2012•连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
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部分物质溶解性（室温） |
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OH﹣ |
SO42﹣ |
CO32﹣ |
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Mg2+ |
不 |
溶 |
微 |
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Ca2+ |
微 |
微 |
不 |
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Ba2+ |
溶 |
不 |
不 |
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为 ．
（3）X的化学式为 ．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 。
（2012•连云港）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是 g，以下实验中：
10mL水
x
y
z
x、y、z中为饱和溶液的是 ．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 ．
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥．
