（2012•绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
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选项 |
物质 |
操作方法 |
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A |
Fe（Fe2O3） |
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 |
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B |
Ca0粉末（CaCO3粉末） |
加足量的水，充分搅拌后过滤 |
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C |
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] |
通入过量CO2气体，充分反应后过滤 |
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D |
CuSO4溶液（硫酸） |
加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤 |
（2012•绍兴）对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO（0H）═2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（ ）
A．H2是单质
B．Ni0（0H）是氧化物
C．Ni（OH）2中Ni化合价为+2价
D．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92
（2012•绍兴）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）
A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．丁图中，试纸变蓝色
（2012•绍兴）由图可知，从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸
（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A．SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI
D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O
（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？
