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自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是 【 】

自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是 【 】

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D 【解析】自然沉淀、过滤和活性炭吸附作用都是物理变化,只有杀菌消毒是化学变化。故选D。
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考点分析:
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(6分)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

(1)要配制150kg16%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。

(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量。

 

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(7分)为了制取氧气和二氧化碳,实验室提供了以下药品和仪器装置。

【药品】①二氧化锰   ②氯酸钾   ③大理石  ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸

【装置】

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(1)小明同学选择的药品是③和⑤,则发生反应的化学方程式为                      ,他应该选择的发生装置是           (填序号),收集装置是             (填序号)。

(2)小东用装置A制取氧气,试管中装入的药品是               (填序号),加热时发生反应的化学方程式为                                        。他选择了E作收集装置,如果a与b相连,c端排除的物质主要是                 ;如果a与c相连,b端排除物质是                。

 

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(5分)(1)下图为电解水的实验。

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仪器A的名称是            ,当电源开关闭合后,发生反应的化学方程式为                        。乙图所示的现象与实验事实不相符合,请用笔在乙图中作出修改。

(2)右图是探究燃烧条件的实验,图示的现象与实验事实不相符合,火焰出现的地方应该是       (填a、b或c)点,该反应的化学方程式为                                

 

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(4分)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。

(1)氢氧化钠的俗名是             (只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为

                                     

(2)实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH,实验员取少量该固体样品进行以下实验:

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根据溶液变红这一现象说明样品中含有                  (填序号)。

A. CaCl2    B. Na2CO3    C. NaOH     D. Na2CO3 和NaOH

如果白色沉淀中含有两种物质,这两种物质是                       (填化学式)。

 

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(4分)根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。

温度/℃

0

20

40

60

80

KNO3的溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

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(1)图中硝酸钾的溶解度曲线是            

(2)50℃时,乙的溶解度为是            

(3)60℃时,将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后,能形成饱和溶液的是      

(4)影响硝酸钾溶解度的因素是         

A. 温度     B.  压强     C. 水的温度

 

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