Question

(5分) 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的　　　　　　 (选填“前面”或“后面”)。

②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是         。

（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有　　　　　 。

（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是　　　　　　　（填序号）。

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应

C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2

D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

Answer

（1）①前面      ② R Fe Cu 

（2）Fe2O3 + 6HCl         2FeCl3 + 3H2O     （3）FeSO4、ZnSO4  （4）BD

【解析】本题考查金属活动顺序表，（1）①排在氢前面金属能置换酸中氢，故填：前面； ②排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故填：R Fe Cu；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，Fe2O3 + 6HCl         2FeCl3 + 3H2O   （3）溶液中会发生以下反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  故滤液中含有FeSO4、ZnSO4 ；（4）①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故D符合；

②假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，

设参与反应的Fe的质量为a，Mg的质量为b，Zn的质量为c，

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=2ZnCl2+H2↑，

56                   2      24                   2      65                      2

a                    2g      b                   2g     c                     2g

∴

56/2=a/2g              24/2=b/2g               65/2=a/2g

a=56g                  b=24g                  a=65g   

 故Mg、Zn、Fe的质量比为：24g：65g：56g=24：65：56．