Question

已知碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解（2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O），而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物A g，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为B g。下列说法正确的是

A．反应结束后生成CO₂的质量为（A-B）g

B．反应结束后生成H₂O的质量为（A-B）g

C．反应结束后剩余固体中Na₂CO₃的质量为g

D．原混合物中NaHCO₃的质量分数为×100%

Answer

D

【解析】根据题意得，充分反应后的剩余固体质量为B g，所以反应生成H2O和CO2的质量之和为(A-B)g，故A、B选项错误。

设原混合物中NaHCO3的质量为X，反应生成Na2CO3质量为y。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  △（H2O+CO2）

168            106                      62

X              y                     (A-B)克  

168/62==X/ (A-B)克     解，得   X==84（A-B）克/31

106/62==y/（A-B)克      解，得  y==53(A-B) 克/31

由此可得，生成Na2CO3质量为=53(A-B) 克/31，而混合物还含有一部分Na2CO3，故选项C错误；原混合物中NaHCO3的质量分数为84（A-B）克/31÷A×100%，故D正确，答案为D。