Question

（7分）某校化学兴趣小组用氯化钠固体(含少量CaCl₂杂质)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 

请回答：   

（1）写出过量的碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为               。

（2）操作2的名称是__  __，操作1、2、3都要用到的一种仪器是__   ，它在操作1中所起的作用是_    _。

（3）在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是___   __。

（4）用上述实验所得的NaCl固体配制100.0g 溶质质量分数为5%的NaCl溶液，配制时某同学由于操作失误导致溶液中溶质的质量分数偏大，请你指出该同学引起失误的可能原因是                    。

Answer

（1）CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl（2分）

（2）过滤；玻璃棒；搅拌，加快固体的溶解  （3）除去过量的碳酸钠

（4）将水倒入烧杯时，不慎洒出等（其它合理答案也可）

【解析】（1）溶液A中的成分有氯化钙、氯化钠等，Na2CO3会与氯化钙反应，方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

（2）除去水中不溶性的杂质的方法是过滤，操作1、2、3分别是溶解、过滤、蒸发，都要用到的一种仪器是玻璃棒，它在溶解中的作用是搅拌，加快固体的溶解；

（3）把过量碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加盐酸是为了把B中的过量的碳酸钠除去；

（4）配制一定质量分数的溶液时，导致溶液中溶质的质量分数偏大的有：将水倒入烧杯时，不慎洒出；量取液体时俯视度数等等。