有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）将合金粉碎的目的是 。
（2）10g该合金中铜的质量为 g。
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
（8分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是_________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，右图视线角度正确的是_______。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（12分）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO4）
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想 和猜想 （填序号）。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、 相同的稀硫酸的试管中。 |
铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面 。 |
猜想 （填序号）成立。 |
【实验反思】
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你认为该方案中的 （填序号）没有必要做。
（7分）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
（1）写出反应①的化学方程式 ，工业上用此反应 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。
（7分，第1空1分其余每空2分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
（1）20℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可）
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
（6分）矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限Al最长257年，Ag则16年。回答下列问题：
（1）写出利用木炭还原氧化铜的化学方程式 。
（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少
写出两种不同的方法）① ；② 。
