Question

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
所取混合物的质量/g	4g	4g	5g
加入稀盐酸的质量/g	50g	40g	40g
反应后产生气体的质量/g	0.44g	0.44g	0.44g

（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是         同学的实验。

（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。

（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer

（1）乙     （2）1.06g     （3）9.44%

【解析】（1）根据甲同学的实验，4g样品与50g稀盐酸反应可生成0.44g二氧化碳；而乙同学取4g样品时，只加入40g稀盐酸也得到0.44g二氧化碳；对比两同学所取药品量及生成二氧化碳质量可知：甲同学所取稀盐酸过量，4g样品完全反应能生成二氧化碳0.44g；同样的方法对比乙、丙两同学的实验数据可知：丙同学所取样品过量，40g稀盐酸完全反应能生成二氧化碳0.44g；

综合以上分析，4g样品与40g稀盐酸恰好完全反应，生成0.44g二氧化碳；

（2）设乙同学所取的混合物中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106                  44

x                  0.44g

106/x =44/0.44g解之得 y=1.06g

（3）设生成氯化钠的质量为y

2NaCl～CO2

117    44

y   0.44g

117/ y =44 /0.44g

解之得 y=1.17g

恰好反应后所得溶液中溶质质量分数=(4g-1.06g+1.17g) /(4g+40g-0.44g )×100%≈9.4%

答：恰好反应后所得溶液中溶质质量分数为9.4%．