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(8分)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20ml(密度为1....

(8分)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20ml(密度为1.1g/ml)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

(1)浓盐酸需要密封保存的原因是                                  

(2)计算该盐酸的溶质质量分数。

 

⑴浓盐酸易挥发  ⑵19.9% 【解析】(1)浓盐酸具有挥发性,故需要密封保存. (2)【解析】 含碳酸钙85%的大理石7.1g中含碳酸钙的质量为:7.1g×85%=6g, 设稀盐酸中溶质的质量为x.     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73             6g     x 100/ 73 =6g /y    解得 x=4.38g 该盐酸的溶质质量分数为:4.38g /22g ×100%=19.9%. 答:(1)浓盐酸具有挥发性; (2)生成二氧化碳的质量是2.64g; (3)该盐酸的溶质质量分数为19.9%.
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在化学兴趣小组活动中,小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质?小山设计并进行了如下实验,请你帮他完成实验报告。

(1)

 

实验步骤

实验现象

结论

 

干燥剂中含有CaO

②取少量用样品制得

的溶液于试管中,

滴入几滴酚酞试液

 

干燥剂中含有Ca(OH)2

干燥剂部分变质

(2)既然干燥剂中已含有Ca(OH)2,小山又猜想还可能有另一种物质生产,原因是      

                  (用化学方程式表示)。请你设计实验证明小山的猜想(简要写出实验步骤、现象及结论)                                                           

                                                                              。

(3)小西认为步骤②不严密,理由是                                            

 

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配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题:

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(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠      g,水       g。

(2)用托盘天平秤量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应         

A.增加适量氯化钠固体     B.减少适量氯化钠固体    C.调节平衡螺母

(3)用量筒量取所需的水(水的密度1g/cm3),量筒的规格是        (从下列中选用:10ml、25ml、50ml、100ml);若仰视量取水,则所配制的溶液的质量分数会        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是               

 

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工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。

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回答下列问题:

(1)写出工业制取两种物质的化学式:B             ,G            

(2)写出反应③的化学方程式                         

 

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世界万物都是由各种元素组成的,用好化学用语,对日后化学的学习是非常有帮助的。请在氧、硫、氢、镁这4种元素中选择适当的元素组成物质,写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式(每空只要求写一个):

物质类别

金属氧化物

非金属氧化物

化学式

 

 

 

 

 

 

置换反应 :                                               

中和反应:                                                

酸和氧化物反应:                                            

 

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甲物质在水中的溶解度曲线如图,a、b、c、d为图像中的四个点。

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①t1℃时,甲物质的溶解度是           

②t2℃时,25g水中最多能溶解甲物质            g。

③要使甲物质的的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是           

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时,溶液中甲的质量分数大小关系正确的是 

         (选填下列编号)。

Ⅰ.c>d=b>a    Ⅱ.c=d>a=b    Ⅲ.c>a>b=d     Ⅳ.c>a=b>d

 

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