Question

（4分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下

		Al	X	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速度慢	无气泡产生
一段时间后	产生气泡速度快	产生气泡速度慢	无气泡产生

回答下列问题：

（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是                              。

（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是                                         。

（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是                                      。

（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl₂。向只含有XCl₂、CuCl₂两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是     （用离子符号表示）。

Answer

（1）铝表面有一层氧化铝薄膜    （2）铜不能与稀盐酸发生反应

（3）Al>X>Cu                 （4）Fe2+、X2+（有错不给分）

【解析】根据判断金属活动性强弱的方法之一：和同种酸反应的速度快慢，反应越快越剧烈的，该金属的活动性就越强。由于铝易与空气中的氧气形成致密的氧化膜，所以铝刚开始与盐酸接触无明显的现象，而一段时间后反应剧烈，则说明它的金属活动性最强；铜在氢元素后面，故始终都没有与稀盐酸反应，说明铜的金属活动性最弱；金属X与稀盐酸反应的速率很慢，其活动性排在氢的前面但排在铝的后面。由题可知：金属活动顺序Fe、X、（H）、Cu。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁和金属X，因此固体中只有铜，铁和X已经全部参与反应， 故滤液中一含有的金属阳离子为Fe2+、X2+。