（9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）： 。
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是 。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为 。
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
含量测定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。
计算过程：
总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是 。
（6分）为测定某药片中CaCO3含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题：
【方案一】利用CO2的体积测定CaCO3的含量 （1）装置B的目的是除去CO2中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是 。
（2）装置A中连通管X的作用是 。
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是 。
【方案二】利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1 g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由 色变为 色，且半分钟内不褪去，即完全中和。
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有 （填字母序号）
A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数
B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积
C．HCl溶液和NaOH溶液的密度
D．中和滴定所需要的时间
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途，根据所学知识回答：
⑴碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式）；
⑵碳酸钠常作食用碱，水溶液PH 7（填“>”“=”“<”）
⑶碳酸氢钠俗名 ，在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ；
⑷碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3 
Na2CO3+
↑+H2O，则“
”中的化学式为
；
⑸干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是 。
（6分）从H2SO4、KNO3、KOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、五种溶液任取两种，两两混合，能得到的不同组合最多有 种；若组合后发生了化学反应，但溶液质量不变，它的组合是 （填组合物质的化学式），其化学方程式为 ； 若组合后发生化学反应，溶液质量减少，它的组合是 、
（填组合物质的化学式）。
（4分）2011年3月，日本大地震引发福岛核电站的放射性物质发泄，有关碘-131（131I）、碘-127（127I）等碘原子。请回答下列问题：
⑴131I原子中含有53个质子，78个中子
①131I原子中核外电子数为 ；
②127I是自然界中普遍存在的一种稳定的碘原子，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为 ；
⑵食盐中常添碘酸钾（KIO3）以补充碘元素。KIO3中碘的化合价为 ；
⑶专家指出服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的核辐射，但服用碘酒（有效 成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2化学性质不同的原因是 ；
（7分）⑴我国盛产食盐，盐场生产的粗盐属于 （填“纯净物”或“混 合物”），其主要成分的化学名称是 ，此成分属于 （填“单质”或“化合物”）
⑵① H2O ② CO ③O2 ④N2 ⑤Ne五种物质中，选择适当的物质用序号填空
a 空气中含量最多的气体是 ；
b 植物光合作用的主要原料之一是 ；
c 能燃烧的气体是 ；
d 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ；
