某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]：①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
[实验探究]称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg。下列对实验结果分析正确的是
A．B装置作用是为了除去反应中生成的SO2
B．依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m
C．装置内的CO2难以赶尽，E质量偏小，导致铁的质量分数偏小
D．SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小
在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣是
A．Mg B．Ag
C．Zn和Ag D．Zn和Mg
工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都是有机物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12：3:8
下列反应中属于置换反应的是
A．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
B．2H2O
2H2f＋O2 ↑
C．Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2 ↑
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O
下列实验方案或结论正确的是
A．用稀盐酸除去氧化铜粉中的镁粉
B．根据加水溶解后溶液温度的变化，可以鉴别出硝酸铵和氢氧化钠两种固体
C．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
D．用熟石灰粉末与之混合、研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥
以下是同学们设计的几个实验方案，你认为合理的是
A．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
B．将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、药匙等仪器来配制16%KNO3溶液
