Question

有一种不纯的K₂CO­₃固体,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是

A．样品中可能含有NaCl            B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%

C．样品中一定含有MgCO₃           D．样品中肯定不含有Na₂CO₃

Answer

B

【解析】假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

138                44

6.9g                x

138 /6.9g =44/x   x=2.2g

等质量即13.8g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z

Na2CO3～CO2

106     44

6.9g   y

106/6.9g =44/y   y≈2.87g＞2.2g

MgCO3～CO2

84     44

6.9g   z

84/6.9g =44/ z   z≈3.62g＞2.2g

由不纯的K2CO3固体一定含有氯化钠、另外含Na2CO3、MgCO3中的一种，而A、C、D不正确；

设产生2.2g二氧化碳共消耗HCl质量为a

2HCl～CO2

73    44

a     2.2g

73/a =44/2.2g   a=3.65g

所加稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g/ 50g ×100%=7.3%；故B正确；

故选B．