(5分)我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。
A ①②⑤④③ B ①⑤②④③ C ②④⑤①③ D ⑤②④①③
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：
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提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我国有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用 。
下列生活用品中,不是由有机合成材料制成的是
A．塑料水盆 B．橡胶手套 C．涤纶内衣 D．纯棉毛巾
小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是
A.食盐 B.纯碱 C.面粉 D.白酒
下列变化中，属于化学变化的是
A．铁钉生锈 B．雪融为水 C、铁丝弯曲 D．菠萝榨汁
（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为： ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
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⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
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物质 |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
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溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710 |
0.9 |
【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式： ，反应①加适量的盐酸，适量是指 。
⑵检验挥发性气体C的方法 。
⑶上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
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固体混合物溶液质量 |
100g |
100g |
100g |
100g |
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加入CaCl2溶液质量 |
10g |
20g |
30g |
40g |
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生成的沉淀的质量 |
4g |
ｍ |
10g |
10g |
称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
⑴ｍ= g；
⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小。
（8分）学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。
⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。
⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填 “放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 。到达C时溶液中溶质有 。
⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示） 。
⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是
A． BaCl2 B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液液 D．无色酚酞溶液
