请根据下图的示的实验过程和提供的数据，求混合物样品中Na2CO3的质量分数（计算结果保留一位小数）。
化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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实验1 滴加适量___号溶液.
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溶液均由无色变成红色 |
4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 |
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实验2 滴加适量3号溶液
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均产生白色沉淀 |
4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 _________ 。 |
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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滴加适量2号溶液
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____________________. |
4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液。 |
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液。 ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 |
_______________________ |
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。 |
实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）实验仪器a的名称是 。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式是 ___ _______ 。
（3）实验室常用加热固体NH4Cl和熟石灰混合物的方法制取氨气，氨气是一种无色、有刺激性味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室制取氨气所选用的发生装置是___ ____（填序号），收集装置是___ _____（填序号），反应的化学方程式为：_____ ______。
生产和生活中溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
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温度/℃ |
20 |
30 |
50 |
60 |
80 |
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溶解度/g |
K2CO3 |
110 |
114 |
121 |
126 |
139 |
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KNO3 |
31.6 |
45.8 |
85.5 |
110 |
169 |
（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）曲线上M点的含义是 。
（3）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
（4）30℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）某KNO3样品中含有少量K2CO3，可以用______ ________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯 KNO3。
金属在生产生活中起着重要的作用。
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 ________。
（3）工业上常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼生铁，该反应的化学方程式是 ___________________ 。
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 __ _________。
②氧化铜的质量为 g。
粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是
A． 取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
