Question

由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（碱石灰可吸收水和二氧化碳）

(1)实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法               .

(2)装置A中反应的化学方程式为                           .

(3)装置E中的现象是          ，装置F的作用是                  

(4)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为           g；

(5)若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果         ( 填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” )

Answer

（1）B中导管应长进短出    （2）2H2O2 2H2O+O2↑    （3）澄清石灰水变浑浊    防止空气中二氧化碳进入E中使测量结果不准确      （4）0.8   （5）偏大 

【解析】（1）从装置图可以看装置B，这样气体不易导出，故应改为将前面导气管插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞；

（2）过氧化氢在二氧化锰制氧气，反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑；

（3）在装置E中，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；装置F的作用是防止空气中二氧化碳进入E中使测量结果不准确；

（4）塑料试样充分燃烧后，若装置D增重7.2g，浓硫酸吸水，故D增重的质量即5.9g该塑料试样燃烧生成的水的质量．据质量守恒定律，水中氢元素即塑料样品中的氢元素，所以5.9g该塑料试样中含氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g；

（5）若装置中没有连接装置B浓硫酸吸收氧气中的水蒸气，就会导致装置D中的吸收水蒸气的质量增加，会使塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。