Question

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、        、      ；

②在滤液中加盐酸的作用是                    ；

 (2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为          g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、     和    ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是_____ ___。

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是        。(任写一个)

Answer

（1）①BaCl2溶液  、Na2CO3溶液      ②除去过量的NaOH和Na2CO3

（2）1.8     ①量筒  烧杯    搅拌，加速溶解   

②用量筒量取水时仰视读数 (或烧杯中有水、氯化钠中混有杂质等其他合理答案)

【解析】（1）①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，则从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；

②在滤液中加盐酸的作用，在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3溶液；

（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×0.9%=1.8g。

①配制100克0.9%的氯化钠溶液时，称量后的氯化钠倒入烧杯，用量筒量取水，玻璃棒搅拌加速溶解，故所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒；玻璃棒在这里起搅拌加速溶解作用；

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，考虑称量、量取等过程中的可能误差：称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数；烧杯中有水；氯化钠中混有杂质等多种原因都会使结果偏小。