Question

（5分）（2012•深圳）小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数．设计组装了如图的实验装置

看图回答下列问题：

（1）仪器识别：a　_________　；b　_________　．

（2）装置A中发生反应的化学方程式　_________　．

（3）能除去H₂中混有少量HCl气体的装置是　_________　（填装置序号）．

（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有　_________　生成．

（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数　_________　%．

Answer

（1）锥形瓶；酒精灯；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）B； （4）水（或水蒸气或H2O）；（5）80

【解析】（1）依据对常见仪器的认识可知a是锥形瓶b是酒精灯；

（2）A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，所以能除去H2中混有少量HCl气体的装置是B；

（4）硫酸铜粉末遇水会与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成；

（5）氢气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，为5g﹣4.2g=0.8g．

所以氧化铜的质量是：=4g，则×100%=80%；