Question

化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO₂的含量。

资料：①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀。②NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂

将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。

回答下列问题：

（1）装置B中仪器①②的名称分别为        和             。加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为                               、                     。

（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果             。

（3）装置D的作用是                ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是               。若不测定C中BaCO₃的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是             。

（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是           。（填字母）

a、滴加盐酸不宜过快

b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置

c、在B~C之间添加盛有NaHCO₃的洗气装置

Answer

（1）分液漏斗，锥形瓶。，（2）偏大，偏小（3）防止空气当中的二氧化碳进入C装置。饮料结冰后，因为溶剂量减小导致二氧化碳在液体中溶解总量变小。有HCl气体和水蒸气进入C装置中。（4）b c

【解析】气体在液体中的溶解度是温度越高溶解度越低，温度越低溶解度越大。但是当溶剂比如水结冰后，作为溶剂的水的量减少，导致二氧化碳在水中的溶解量降低。在AB之间加浓硫酸洗气装置可以防止A装置及空气中的水蒸气进入装置C，所以对于提高实验结果准确度有一定作用。在BC之间加盛有NaHCO3的洗气装置，可以吸收氯化氢气体，只有二氧化碳气体进入C装置，对于提高精度有一定作用。