氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 （10） 。
Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量 （11） 试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。
Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 （12）
A．固体样品的质量
B．浓硫酸实验前后质量
C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量
E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F．稀硫酸质量分数
Ⅱ. D装置的作用是 （13） 。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是 （14） (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
右图是初中化学常见的一套实验装置。
①仪器a的名称是 （1） 。
②用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的变化 （2） 。
③如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。选出完成该实验所要添加的导管是 （3） （填编号），导管应伸入到试管 （4） 部。写出有关反应方程式 （5） 。
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⑤氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是
（7） 。
⑥该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式
（8） ；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 （9） 。
某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克。取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应。
求：①每片药品中氢氧化镁物质的量；②反应消耗盐酸的质量分数。
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
①判断甲溶液在A点时处于 （15） 状态。
②t2℃时，溶解6g甲物质，至少需要 （16） g水。
③t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 （17） 。
Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙
Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙
Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙
选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务。
①生活中少用10个塑料袋可以减少约0.02molCO2排放。CO2的摩尔质量是 （6） ；它属于 （7） 氧化物（填“酸性”或“碱性”）。 0.02molCO2约含有 （8） 个CO2分子。
②“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式
（9） 。
③回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式 （10） 。下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 （11） 。
Ⅱ．溶液A的溶质组成是 （12） 。
Ⅲ．在固体B中加入过量的 （13） 溶液，再通过 （14） 的分离方法得到金属铜。
人类离不开水。
① 下图水电解实验中，试管2中得到的气体是 （1） ；自来水生产中通入氯气的作用是 （2） ；家用净水器中装有活性炭，是因为它具有 （3） 性。
②水是重要的分散剂，熟石灰放入水中可以形成石灰乳，属于 （4） （填”溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”），石灰乳中除了水还含有的物质是 （5） （填化学式）。
